В ЯКИЙ БІК ЗМІСТИТЬСЯ РІВНОВАГА В РІВНЯННІ 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q У РАЗІ ПІДВИЩЕННЯ ТЕМПЕРАТУРИ
Редактор: Михайло МельникВ ЯКИЙ БІК ЗМІСТИТЬСЯ РІВНОВАГА РЕАКЦІЇ 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q У РАЗІ ПІДВИЩЕННЯ ТЕМПЕРАТУРИ
Підвищення температури впливає на рівновагу хімічних реакцій. У даній статті ми розглянемо рівновагу реакції 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q при підвищенні температури. Ви дізнаєтесь про зміни, які відбуваються зі значенням константи рівноваги та напрямом руху реакції. Також ми розглянемо фізичне пояснення цих змін та використаємо приклади з реального життя, щоб краще зрозуміти цей процес.
Огляд реакції 2SO2 + O2 = 2SO3
Реакція 2SO2 + O2 = 2SO3 є ендотермічною реакцією, що відбувається у газовій фазі. У цій реакції два молекули діоксиду сірки (SO2) та одна молекула кисню (O2) реагують, утворюючи дві молекули триоксиду сірки (SO3) та випускаючи тепло (позначимо його як Q).
Ця реакція протікає в обидва боки, але при певній температурі та тиску встановлюється рівновага, коли швидкості обох напрямків реакції стають рівними. Константа рівноваги (K) описує співвідношення концентрацій речовин у рівноважній системі та виражається за допомогою виразу:
K = (
У вас є запитання чи ви хочете поділитися своєю думкою? Тоді запрошуємо написати їх в коментарях!
⚡⚡⚡ Топ-новини дня ⚡⚡⚡
Хто такий Такер Карлсон? Новий законопроект про мобілізацію З травня пенсію підвищать на 1000 гривень
Опубліковано