ЧИМ ВІДРІЗНЯЄТЬСЯ ЙОННИЙ ЗВ’ЯЗОК ВІД КОВАЛЕНТНОГО

чим відрізняється йонний зв’язок від ковалентного

вступ:
йонний зв’язок та ковалентний зв’язок – це дві різні форми зв’язку між атомами, які виникають внаслідок взаємодії їх електронів. ці два типи зв’язків мають вагому роль у хімії та в природі загалом. в даній статті ми розглянемо, чим відрізняється йонний зв’язок від ковалентного та як вони впливають на властивості речовин.

йонний зв’язок

йонний зв’язок – це тип хімічного зв’язку, в якому атоми одержують або втрачають електрони, утворюючи іони. у йонному зв’язку, атоми, що втрачають електрони, перетворюються на додатньо заряджені катіони, тоді як атоми, що одержують електрони, стають від’ємно зарядженими аніонами. ці катіони та аніони притягуються один до одного протилежними зарядами, що створює стійкий хімічний зв’язок між ними.

властивості йонних сполук

йонні сполуки мають кілька характерних властивостей, які виявляють їх велику стійкість і розширюють їхні можливості застосування. основні властивості йонних сполук:

1. висока температура плавлення та кипіння:

йонні сполуки мають високі температури плавлення та кипіння, оскільки в них присутня електростатична притягувальна сила між розташованими у кристалічній ґратці катіонами та аніонами. ця сила стабілізує структуру кристалу при підвищених температурах.

2. розчинність в польових розчинниках:

йонні сполуки є добрими розчинниками в польових розчинниках, таких як вода. це пов’язано з тим, що катіони та аніони розташовуються в окремій сфері гідратації, де вони оточені молекулами розчинника.

3. електролітична провідність:

йонні сполуки добре проводять електричний струм у розплавленому стані або в розчиненому стані в польових розчинниках. це пов’язано з рухом іонів у розплавленому стані або в розчиненому стані.

ковалентний зв’язок

ковалентний зв’язок – це тип зв’язку, в якому електрони діляться між двома атомами. у ковалентному зв’язку, атоми володіють загальними парами електронів, що утворюють молекулярні орбітали. цей тип зв’язку утворюється між неметалами, оскільки вони мають схильність до одержання електронів.

1. поляризованість:

ковалентний зв’язок може бути полярним або неполярним. у полярному ковалентному зв’язку електрони більш часто знаходяться біля атома з більшою електроотрицательністю, що створює різницю в заряді і викликає формування диполя. у неполярному ковалентному зв’язку електрони розташовуються рівномірно між двома атомами.

2. молекулярна структура:

ковалентні сполуки мають складну молекулярну структуру, оскільки атоми традиційно утворюють лінійні, кутові, трикутні або інші геометричні форми, залежно від кількості зв’язків та електронної геометрії.

3. енергія зв’язку:

ковалентний зв’язок характеризується енергією зв’язку, яка визначається кількістю енергії, яка використовується для розриву зв’язку. чим вища енергія зв’язку, тим сильніше зв’язок між атомами.

висновок

у даній статті ми розглянули відмінності між йонним зв’язком та ковалентним зв’язком. йонний зв’язок виникає між атомами, які втрачають або одержують електрони, тоді як ковалентний зв’язок формується за рахунок спільного ділення електронів. зв’язки мають різну стійкість, властивості та хімічні взаємодії. належна розуміння цих двох типів зв’язків допоможе вам краще зрозуміти молекулярну будову та властивості речовин.

питання:

1. які атоми утворюють йонний зв’язок?
2. що таке катіони та аніони?
3. чому йонні сполуки мають високу температуру плавлення та кипіння?
4. що таке полярний ковалентний зв’язок?
5. які основні властивості ковалентних сполук?

Залишити коментар

Опубліковано Максим на 02 12 2023. Поданий під Блог. Ви можете слідкувати за будь-якими відповідями через RSS 2.0. Ви можете подивитись до кінця і залишити відповідь.