ЯК МОЖНА ВІДРІЗНИТИ ЙОННИЙ ЗВ’ЯЗОК ВІД КОВАЛЕНТНОГО ПОЛЯРНОГО

Йонний зв’язок та ковалентний полярний зв’язок – два основні типи зв’язків, які виникають між атомами у хімічних сполуках. На перший погляд, може бути важко відрізнити ці два типи зв’язків, але існують кілька ключових ознак, які допоможуть нам виявити різницю.

Йонний зв’язок

Йонний зв’язок виникає між атомами з дуже різними електроотрицательностями. У йонному зв’язку, один атом в твердому стані втрачає один або більше електронів, стаючи позитивно зарядженим іоном (катіоном), тоді як інший атом заряджається негативно і стає отримувачем електронів, утворюючи негативно заряджений іон (аніон). Ці іони притягуються один до одного зв’язком електростатичного притягання.

Ковалентний полярний зв’язок

Ковалентний полярний зв’язок має місце між атомами з різними, але близькими електроотрицательностями. У такому зв’язку, електрони утворюють пару та діляться між двома атомами. Однак, через відмінності в електроотрицательності, один атом має більшу притягуючу силу на електрони, створюючи нерівний розподіл електронів. Це призводить до появи негативного та позитивного полюсів у зв’язку.

Розрізнення

Одним із способів відрізнення йонного зв’язку від ковалентного полярного – це дослідження електроотрицательності атомів, які утворюють зв’язок. Якщо електроотрицательність атомів значно відрізняється (наприклад, метал та неметал), то це йонний зв’язок. Якщо електроотрицательність близька або має невелику різницю, то це ковалентний полярний зв’язок.

Крім того, можна також розпізнати йонний зв’язок за його електричною провідністю. Йонні сполуки утворюють тверді кристали, які мають високу електропровідність у розплавленому чи розчиненому стані. У той час, як ковалентні сполуки не проводять електричний струм, оскільки електрони утримуються чи обмежені між атомами.

Підводний камінь

Ще одним критерієм, за яким можна відрізнити йонний зв’язок від ковалентного полярного, є наявність або відсутність рідин. Якщо речовина може розчинятися в воді, утворюючи розчин, то це йонний зв’язок. Ковалентні сполуки, зазвичай, не розчиняються у воді та не утворюють розчинів.

Полярний розподіл зарядів

Ковалентний полярний зв’язок зазвичай характеризується рівномірним розподілом зарядів на атомах, хоча може бути невелика нерівномірність через електроотрицательність. У йонних зв’язках, іони мають повний негативний або позитивний заряд, тому розподіл зарядів є дуже нерівномірним.

Поведінка в реакціях

Коли йонні сполуки зустрічаються з водою або розчинниками, вони можуть проявляти характеристики кислот або лугів. Ковалентні сполуки зазвичай не змінюють поведінки реакцій з розчинниками.

Висновок

Важливо відчути різницю між йонним зв’язком та ковалентним полярним зв’язком. Йони, електроотрицательність, провідність, розчинність та полярний розподіл зарядів – це ключові фактори, які допоможуть розрізнити ці два типи зв’язків.

Часті питання:

1. Які інші хімічні зв’язки існують у природі?
2. Як можна визначити електроотрицательність атомів?
3. Які сполуки є йонними?
4. Яка роль зв’язку у формуванні хімічних реакцій?
5. Які особливості ковалентного полярного зв’язку?

Залишити коментар

Опубліковано Максим на 18 01 2024. Поданий під Відповідь. Ви можете слідкувати за будь-якими відповідями через RSS 2.0. Ви можете подивитись до кінця і залишити відповідь.