В ЯКОМУ ОКСИДІ FEO ЧИ FE2O3 МАСОВА ЧАСТКА ФЕРУМУ НАЙБІЛЬША

Оксиди заліза є важливими сполуками, які мають різні властивості та застосування. У нашій статті ми розглянемо два з них – FeO та Fe2O3. Визначимо, в якому з цих оксидів масова частка заліза найбільша.

FeO – одноосісний оксид заліза

FeO, також відомий як одноосісний оксид заліза, має хімічну формулу FeO. Цей оксид складається з однієї молекули заліза та однієї молекули кисню. Залізо у цьому оксиді має валентність +2, що вказує на те, що кожен атом заліза вступає в зв’язок з двома атомами кисню.

Чистий FeO має чорний колір і є твердим речовиною. Він майже нерозчинний у воді, проте може утворювати розчини з розчинниками, такими як кислоти.

FeO може утворюватися як шляхом нагрівання заліза у потоці воденьового газу, так і шляхом окиснення Fe2+. Однак, FeO є нестабільним та швидко піддається окисненню. При контакті з повітрям, FeO швидко перетворюється на Fe2O3.

Fe2O3 – трьохосісний оксид заліза

Fe2O3, також відомий як трьохосісний оксид заліза, має хімічну формулу Fe2O3. Цей оксид складається з двох молекул заліза та трьох молекул кисню. Залізо у цьому оксиді має валентність +3, тому кожен атом заліза вступає в зв’язок з трьома атомами кисню.

Fe2O3 відомий своїми червоно-коричневими властивостями, що зумовлені незначними приміськими домішками. В природі цей оксид заліза є основним складником руди заліза, відомої як гематит. Крім того, Fe2O3 широко використовується в якості пігменту в фарбах.

Fe2O3 є стабільним оксидом та майже нерозчинним у воді. Він може бути одержаний шляхом окиснення Fe3+. Конверсія FeO в Fe2O3 відбувається шляхом контакту з повітрям або окисненням в присутності кисню.

Масова частка заліза

Тепер, коли ми з’ясували різницю між FeO та Fe2O3, давайте порівняємо масову частку заліза в цих оксидах. Щоб це зробити, ми спочатку розглянемо молярні маси кожного з оксидів.

Молярна маса FeO складає 71.85 г/моль, в той час як молярна маса Fe2O3 дорівнює 159.69 г/моль. Візьмемо до уваги, що масова частка заліза обчислюється як відношення молярної маси заліза до молярної маси всього оксиду, помноженого на 100%.

У FeO, молярна маса заліза становить 55.85 г/моль, тоді як у Fe2O3 – 2 * 55.85 г/моль = 111.7 г/моль.

Отже, масова частка заліза у FeO: (55.85 г/моль / 71.85 г/моль) * 100% = 77.6%

І для Fe2O3: (2 * 55.85 г/моль / 159.69 г/моль) * 100% = 69.9%

Таким чином, масова частка заліза найбільша у FeO, який має масову частку 77.6%.

Висновок

За нашими обчисленнями та порівняннями, масова частка заліза найбільша у оксиді заліза FeO. Варто відзначити, що FeO та Fe2O3 мають різні властивості та застосування, і обчислення масових часток важливі для визначення їх хімічних властивостей та використання.

Якщо у вас залишилися питання по цій темі, ось кілька часто задаваних запитань:

1. Яка різниця між FeO та Fe2O3?

FeO містить одну молекулу заліза та одну молекулу кисню, в той час як Fe2O3 складається з двох молекул заліза та трьох молекул кисню. Це різниця в стехіометрії цих оксидів.

2. Які є застосування FeO та Fe2O3?

FeO використовується в якості катализатора та для виробництва різних сплавів. Fe2O3 використовується як пігмент для фарб, а також в сталевому виробництві та в косметиці.

3. Чому FeO перетворюється на Fe2O3 при контакті з повітрям?

FeO швидко піддається окисненню при контакті з повітрям через взаємодію з киснем. Це зумовлено більшою стабільністю трьохосісного оксиду заліза (Fe2O3).

4. Чим вимірюється масова частка заліза?

Масова частка заліза вимірюється у відсотках. Вона обчислюється як відношення маси заліза до маси всього оксиду, помноженого на 100%.

5. Які інші оксиди заліза існують?

Поміж інших оксидів заліза можна зазначити Fe3O4 (магнетит) та FeO2 (пероксид заліза).

Залишити коментар

Опубліковано Максим на 19 01 2024. Поданий під Відповідь. Ви можете слідкувати за будь-якими відповідями через RSS 2.0. Ви можете подивитись до кінця і залишити відповідь.