ЧИМ ВІДРІЗНЯЄТЬСЯ S ОРБІТАЛІ ТА P ОРБІТАЛІ

чим відрізняється s орбітал від p орбіталі?

уявіть, що атоми – це будівельні блоки, з яких складається всесвіт. але як саме ці блоки утворюють зв’язки між собою? що робить атоми можливими будівельними елементами? відповідь лежить у субатомних частинках, таких як електрони і їх орбітали.

що таке орбіталі?

орбіталі – це термін, що використовується в квантовій механіці для опису регіонів у просторі, де ймовірність знайти електрон найвища. орбіталі можна уявити собі як області навколо ядра атома, де можуть розташовуватися електрони.

s орбіталі

s орбіталі має форму сфери, вона симетрична щодо центру і розташовується на найближчій до ядра шарі електронної оболонки. у даному випадку, s орбітал може містити максимум 2 електрони. с орбіталі має найнижчий енергетичний рівень серед усіх орбіталів, тому електрони утримуються міцніше ближче до ядра атома.

p орбіталі

p орбіталі має форму подібну до двох сплюснутих думок, з якими ви могли б зустрітися на хімічному символі “р”. ці орбіталі мають дві орієнтації, ортогональні одна одній, що означає, що вони можуть розташовуватися у трьох взаємно перпендикулярних напрямках. p орбіталі також знаходяться на другому шарі атома і можуть містити максимум 6 електронів (по 2 електрони в кожній орієнтації).

різниця між s орбіталлю та p орбіталлю

однією з основних різниць між s орбіталлю та p орбіталлю є їх форми. s орбітал має форму сфери, тоді як p орбіталі мають форму подібну до двох сплюснутих думок. ця різниця у формі відображається у їхніх енергетичних рівнях. s орбітала має нижчий енергетичний рівень, ніж p орбітала.

ще одна різниця між s орбіталлю та p орбіталлю полягає в їх кількості електронів, які можуть міститися. s орбітала може містити максимум 2 електрони, тоді як p орбітала може містити максимум 6 електронів (по 2 електрони в кожній орієнтації).

додатково, s орбітала знаходиться на найближчому до ядра шарі атома, тоді як p орбітали розташовані на другому шарі. це також відображено у їх енергетичних рівнях – s орбіталма має нижчий енергетичний рівень, ніж p орбітали.

висновок

у цій статті ми розглянули різницю між s орбіталями та p орбіталями. s орбітала має форму сфери, розташована ближче до ядра атома, і має можливість містити 2 електрони. п орбітала має форму подібну до двох сплюснутих думок, знаходиться на другому шарі атома, і може містити 6 електронів. розуміння цих різниць може допомогти нам уявити, як атоми утворюють ковалентні зв’язки і впливають на їхні властивості.

5 популярних запитань по темі статті:

1. які ще форми орбіталів існують, крім s і p?
2. що впливає на енергетичний рівень орбіталів?
3. як розташовуються електрони навколо ядра атома?
4. як використовуються s і p орбітали в хімії?
5. чому s орбітала має нижчий енергетичний рівень, ніж p орбітала?

Залишити коментар

Опубліковано Максим на 30 11 2023. Поданий під Блог. Ви можете слідкувати за будь-якими відповідями через RSS 2.0. Ви можете подивитись до кінця і залишити відповідь.