В ЯКИХ РЕЧОВИНАХ ВИНИКАЄ КОВАЛЕНТНИЙ ПОЛЯРНИЙ ЗВ’ЯЗОК

Ковалентний полярний зв’язок – це один з видів хімічних зв’язків, які виникають між атомами у молекулах. Цей зв’язок характеризується нерівною розподіленістю електронних пар між атомами та формується, коли атоми мають різну електроотрицательність.

Електроотрицательність і її вплив

Електроотрицательність – це характеристика атома, що показує його здатність притягувати електронні пари під час утворення хімічного зв’язку. Ця величина вимірюється за шкалою Полінга та може приймати значення від 0 до 4. Чим ближча вона до 4, тим більша здатність атома притягати електрони.

Утворення ковалентного полярного зв’язку відбувається, коли різниця в електроотрицательності між атомами утворюючих зв’язок велика. Краще все зрозуміти цей процес на прикладі. Розглянемо молекулу води (H₂O).

Вода складається з трьох атомів: двох атомів водню та одного атома кисню. Атом кисню має більшу електроотрицательність (3.44), ніж атом водню (2.20). Це означає, що атом кисню має більшу здатність притягати електрони.

Утворення ковалентного полярного зв’язку в молекулі води

У молекулі води, атом кисню притягує електрони від атомів водню більше, ніж ті відчувають притягнення один до одного. Це призводить до нерівномірного розподілу електронних пар та утворення полярного зв’язку між атомами водню та кисню. При цьому, атом кисню отримує додаткові електрони та набуває негативного заряду, а атоми водню стають дефіцитними на електрони та мають позитивний заряд.

Таким чином, молекула води має два ковалентні полярні зв’язки, які поєднують атоми водню з атомом кисню. Цей полярний характер зв’язків призводить до утворення додаткових взаємодій між молекулами води та властивостей, які є відповідальними за специфічні фізичні явища, такі як висока температура кипіння та плямистість води.

Інші приклади ковалентних поларних зв’язків

Крім молекули води, в природі існує багато інших речовин, що містять ковалентні полярні зв’язки. Наприклад, молекула хлороводню (HCl) складається з атома водню та атома хлору. Утворення зв’язку відбувається за аналогічним принципом, де атом хлору має більшу електроотрицательність, що призводить до розподілу електронних пар нерівномірно.

Іншим прикладом може бути молекула аміаку (NH₃), де атом азоту має більшу електроотрицательність, ніж атоми водню. Це спричиняє зміщення електронних пар та утворення полярного зв’язку. Такі речовини, що мають полярні зв’язки, можуть взаємодіяти між собою та мають специфічні фізичні властивості.

Висновок

Ковалентний полярний зв’язок виникає у речовинах, коли атоми займають різні положення електроотрицательності. Це приводить до нерівномірного розподілу електронів та формування полярного характеру зв’язків. Вода, хлороводень та аміак – це тільки кілька прикладів речовин, які мають ковалентні полярні зв’язки. Ці зв’язки відіграють важливу роль у визначенні фізичних властивостей речовин та їх взаємодії.

Питання, що часто задаються по темі статті:

1. Які речовини мають ковалентний полярний зв’язок?
2. Як можна визначити полярність зв’язку за електроотрицательністю?
3. Які властивості молекул з полярними зв’язками?
4. Як полярні зв’язки впливають на фізичні властивості речовин?
5. Чому вода має високу температуру кипіння?

Залишити коментар

Опубліковано Максим на 27 01 2024. Поданий під Відповідь. Ви можете слідкувати за будь-якими відповідями через RSS 2.0. Ви можете подивитись до кінця і залишити відповідь.