Ступінь окиснення
Визначення
Ступінь окиснення — умовний електростатичний заряд, що приписується атому в молекулі. Він визначається, якби електронні пари в молекулі були повністю зміщені в бік більш електронегативних атомів, внаслідок чого зв'язки набувають 100% іонного характеру.
Властивості
- Може бути позитивним, негативним, нульовим або дробовим значенням.
- На відміну від валентності, що визначає кількість зв'язків, ступінь окиснення визначає умовний електронний заряд.
Розрахунок ступеня окиснення
Для визначення ступеня окиснення використовується наступна формула:
Ступінь окиснення = Заряд іона – Число електронів, що віддані або прийняті
Де:
- Заряд іона — умовний заряд, який мали б атоми, якби всі зв'язки мали 100% іонний характер.
- Число електронів, що віддані або прийняті — кількість електронів, що атом віддав або прийняв у процесі зв'язкоутворення.
Приклади
- У натрій хлориді (NaCl) ступінь окиснення натрію (Na) дорівнює +1, а ступінь окиснення хлору (Cl) дорівнює -1.
- У воді (H₂O) ступінь окиснення водню (H) дорівнює +1, а ступінь окиснення кисню (O) дорівнює -2.
- У амоніаку (NH₃) ступінь окиснення нітрогену (N) дорівнює -3, а ступінь окиснення водню (H) дорівнює +1.
Застосування
Ступінь окиснення використовується в хімії для:
- Означення окисно-відновних реакцій
- Балансування хімічних рівнянь
- Визначення валентності та характеру зв'язку
Ступінь окиснення є важливим поняттям у хімії, що дозволяє умовно визначити електростатичний заряд атомів у молекулах та суттєво спрощує опис хімічних реакцій.
Запитання, що часто задаються
- Що таке ступінь окиснення?
- Як розрахувати ступінь окиснення?
- Яка відмінність між ступенем окиснення та валентністю?
- Які застосування ступеня окиснення в хімії?
- Які умовні електростатичні заряди атомів у молекулі води?
Опубліковано