СКІЛЬКИ ЕЛЕКТРОНІВ НЕ ВИСТАЧАЄ ДО ОКТЕТУ?

Скільки електронів не вистачає до октету?

Електрони – це негативно заряджені частинки, які обертаються навколо ядра атома і визначають його хімічні властивості. Кожен атом старається досягти стабільного стану, у якому має повний октет електронів у своїй зовнішній енергетичній оболонці. Але скільки електронів не вистачає до цього октету і як впливає їхня кількість на хімічну активність атома? Давайте розберемося в цьому питанні у цій статті.

Що таке октет?

Октет – це стан, в якому атом має повний набір восьми електронів у своїй зовнішній енергетичній оболонці. Для атомів з меншою атомною номером, зовнішні оболонки мають менший максимальний кількість електронів і до октету їм не вистачає менше електронів.

Відсутність електронів до октету у періодичній таблиці

У періодичній таблиці елементів атоми розташовані за зростанням атомного номеру. Величина атомного номеру відображає кількість протонів у ядрі атома, а також кількість електронів у нейтральному атомі. Маючи цю інформацію, можна обчислити, скільки електронів не вистачає до октету в різних елементів.

Наприклад, перший період періодичної таблиці складається з елементів, які мають зовнішню оболонку з одним електроном. Отже, цим атомам потрібно ще 7 електронів, щоб досягти октету. Вони здатні вступати у реакції з іншими елементами, щоб здобути відповідну кількість електронів і, таким чином, досягти стабільного стану.

Атоми елементів, які знаходяться в другому періоді, уже мають два електрони у своїй зовнішній оболонці. Це означає, що їм не вистачає ще шість електронів, щоб досягти октету. Таким чином, ці атоми також вступають у реакції з іншими елементами, щоб здобути недостаючі електрони.

На кожному наступному періоді кількість атомів у зовнішній оболонці поступово збільшується. Наприклад, третій період складається з елементів, які мають зовнішню оболонку з трьома електронами, тому їм не вистачає ще п’ять електронів до октету.

Вплив недостатку електронів на хімічну активність

Кількість електронів у зовнішній оболонці визначає хімічну активність атома. Атоми з недостатком електронів до октету мають схильність вступати у реакції з іншими атомами, щоб здобути недостаючі електрони і досягти стабільного стану. Це забезпечує високу хімічну реактивність цих елементів.

Наприклад, атоми елементів з першого періоду мають схильність приймати один електрон, щоб досягти повного октету. Це, зокрема, стосується атомів хлору, який має 7 електронів у зовнішній оболонці. При взаємодії із стійким елементом, таким як натрій, хлор може прийняти один електрон, утворюючи іон хлориду. Цей процес забезпечує стабільний стан для атома хлору, а також позитивно заряджений іон натрію, що виникає при цій реакції.

Подібно до цього, атоми елементів з наступних періодів можуть вступати у реакції, щоб здобути недостаючі електрони до свого октету. Зокрема, атоми кисню мають схильність приймати два електрони, а атоми азоту – три електрони. Це пояснює їхню хімічну активність і здатність утворювати хімічні сполуки з іншими елементами.

Висновок

В результаті, кількість електронів, яка не вистачає до октету, залежить від положення елемента у періодичній таблиці. Ці недостачі електронів забезпечують високу хімічну активність атома і його здатність утворювати реакції з іншими атомами. Зрозуміння цього процесу і впливу недостачі електронів допомагає уявити картину хімічних взаємодій у природі.

Питання, що часто задаються

1. Чому атомам потрібен повний октет електронів?
2. Які атоми мають найбільшу кількість електронів, які не вистачають до октету?
3. Чим відрізняється періодична таблиця за розмірами атомів?
4. Чому атоми з недостатком електронів до октету є хімічно активними?
5. Як здобути недостаючі електрони для атомів з недостатком до октету?

Залишити коментар

Опубліковано Максим на 14 02 2024. Поданий під Відповідь. Ви можете слідкувати за будь-якими відповідями через RSS 2.0. Ви можете подивитись до кінця і залишити відповідь.