Реактив Толленса

Реактив Толленса

Заголовки

* Визначення та склад
* Принцип дії
* Застосування в якісному аналізі
* Приготування реактиву Толленса
* Обмеження

Визначення та склад

Реактив Толленса — хімічний реагент, який являє собою водний розчин комплексного катіону Ag(NH₃)₂⁺. Він був запропонований німецьким хіміком Бернардом Толленсом у 1881 році.

Комплексний катіон Ag(NH₃)₂⁺ складається з іона срібла Ag⁺, що оточений двома молекулами аміаку NH₃. Це сполука, що легко дисоціює, утворюючи іони срібла та аміаку.

Принцип дії

Реактив Толленса використовується для визначення відновників, речовин, які можуть віддавати електрони. Він заснований на реакції відновлення іонів срібла до елементарного срібла:

“`
2Ag⁺ + RCHO → 2Ag↓ + RCOOH
“`

де RCHO — альдегід, що окиснюється до відповідної карбонової кислоти (RCOOH). Елементарне срібло випадає в осад у вигляді дзеркального покриття на стінках посудини.

Застосування в якісному аналізі

Реактив Толленса використовується в якісному аналізі для визначення наступних речовин:

* Альдегіди: Альдегіди, такі як формальдегід та ацетальдегід, відновлюють іони срібла, утворюючи дзеркальне покриття.
* Деякі вуглеводні: Цукри, такі як глюкоза та фруктоза, містять альдегідні групи, які реагують з реактивом Толленса.
* Оксикарбонові кислоти: Оксикарбонові кислоти, такі як гліколева та молочна кислоти, також містять альдегідні групи і реагують з реактивом Толленса.
* Поліоксифеноли: Поліоксифеноли, такі як пірокатехін та гідрохінон, мають відновні властивості та реагують з реактивом Толленса.
* Алкил- та арилгідроксиламіни: Алкил- та арилгідроксиламіни є сильними відновниками і реагують з реактивом Толленса.

Приготування реактиву Толленса

Реактив Толленса можна приготувати наступним чином:

* Додати 1 г нітрату срібла (AgNO₃) до 10 мл дистильованої води.
* Додати краплями концентрований аміак (NH₄OH), поки не утвориться прозорий розчин.
* Долити дистильовану воду до об’єму 100 мл.

Обмеження

Реактив Толленса має деякі обмеження:

* Він не реагує з кетонами.
* Він може реагувати з іншими відновниками, такими як йодиди та сульфіти.
* Реактив Толленса нестабільний і його слід зберігати в темному місці.

Реактив Толленса — важливий хімічний реагент, що використовується для визначення відновників. Він заснований на реакції відновлення іонів срібла і утворює дзеркальне покриття, що можна використовувати для ідентифікації різних речовин.

Запитання, що часто задаються

1. Яка мета реактиву Толленса?
Відповідь: Ви determination відновників.
2. З чим пов’язане утворення дзеркального покриття?
Відповідь: Відновлення іонів срібла до елементарного срібла.
3. Які типи речовин реагують з реактивом Толленса?
Відповідь: Альдегіди, деякі вуглеводні, оксикарбонові кислоти, поліоксифеноли та алкил- та арилгідроксиламіни.
4. Як приготувати реактив Толленса?
Відповідь: Додати нітрат срібла до дистильованої води та додати аміак краплями до утворення прозорого розчину.
5. Які обмеження реактиву Толленса?
Відповідь: Він не реагує з кетонами, може реагувати з іншими відновниками та нестабільний.

Залишити коментар

Опубліковано Максим на 04 05 2024. Поданий під Вікі. Ви можете слідкувати за будь-якими відповідями через RSS 2.0. Ви можете подивитись до кінця і залишити відповідь.