Окисно-відновна реакція – довідка

# вікіпедія, Популярність: 100

Окисно-відновна реакція: перерозподіл електронів і зміна ступеня окиснення

Що таке окисно-відновна реакція?

Окисно-відновна реакція – це хімічна реакція, яка супроводжується зміною ступеня окиснення елементів, що входять до складу реагентів. Реалізується перерозподіл електронів між атомом-окисником та атомом-відновником.

Ступінь окиснення

Ступінь окиснення – умовний заряд атома в молекулі або сполуці, розрахований за припущенням, що усі зв’язки між атомами є іонними. При цьому атоми металів зазвичай мають позитивний ступінь окиснення, тоді як атоми неметалів – негативний.

Атом-окисник та атом-відновник

Атом-окисник – це атом, який приймає електрони в окисно-відновній реакції, таким чином збільшуючи свій ступінь окиснення. Атом-відновник – це атом, який віддає електрони в окисно-відновній реакції, таким чином зменшуючи свій ступінь окиснення.

Види окисно-відновних реакцій

Існує кілька основних типів окисно-відновних реакцій:

Приєднання кисню

Приєднання кисню – це реакція, в якій атом або молекула приєднує кисень. Наприклад, горіння металів або органічних речовин.

Відщеплення кисню

Відщеплення кисню – це реакція, в якій атом або молекула відщеплює кисень. Наприклад, розкладання перманганату калію або нітрату срібла.

Приєднання водню

Приєднання водню – це реакція, в якій атом або молекула приєднує водень. Наприклад, гідрування ненасичених сполук або відновлення металів.

Відщеплення водню

Відщеплення водню – це реакція, в якій атом або молекула відщеплює водень. Наприклад, дегідратація спиртів або крекінг нафти.

Окислення-відновлення

Окислення-відновлення – це реакція, в якій атоми обмінюються електронами. Наприклад, реакція між металом і неметалом або між двома металами з різними ступенями окиснення.

Важливість окисно-відновних реакцій

Окисно-відновні реакції відіграють важливу роль у багатьох природних процесах, наприклад у фотосинтезі, диханні та горінні. Вони також використовуються в промисловості для виробництва різних речовин, таких як метали, кислоти та основи.

Приклади окисно-відновних реакцій

Розглянемо деякі приклади окисно-відновних реакцій:

Горіння метану

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

У цій реакції метан (CH₄) окиснюється киснем (O₂) до вуглекислого газу (CO₂) і води (H₂O). Кисень є атомом-окисником, а метан – атомом-відновником.

Іржавіння заліза

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

У цій реакції залізо (Fe) окиснюється киснем (O₂) до оксиду заліза (Fe₂O₃). Кисень є атомом-окисником, а залізо – атомом-відновником.

Фотосинтез

6CO₂ + 6H₂O + світло → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

У цій реакції вуглекислий газ (CO₂) і вода (H₂O) відновлюються за допомогою сонячного світла до глюкози (C₆H₁₂O₆) і кисню (O₂). Світло є атомом-окисником, а вуглекислий газ і вода – атомами-відновниками.

Висновок

Окисно-відновні реакції – це важлива частина хімії, яка відіграє важливу роль у багатьох природних і промислових процесах. Розуміння механізмів цих реакцій дозволяє нам краще зрозуміти світ навколо нас і використовувати їх для своїх потреб.

Питання, що часто задаються

1. Що таке ступінь окиснення?
2. Яка різниця між атомом-окисником і атомом-відновником?
3. Які основні типи окисно-відновних реакцій?
4. Наведіть приклади окисно-відновних реакцій.
5. Яке значення мають окисно-відновні реакції для природи та промисловості?

Залишити коментар

Опубліковано Максим на 21 12 2023. Поданий під Вікі. Ви можете слідкувати за будь-якими відповідями через RSS 2.0. Ви можете подивитись до кінця і залишити відповідь.