Нормальний розчин

Визначення

Нормальний розчин – це розчин, який містить в 1 літрі 1 грам-еквівалент розчиненої речовини.

Одиниця виміру

Нормальність розчину позначається літерою "н". Розчин, що містить 1 г/екв розчиненої речовини в 1 л, має нормальність 1 н.

Приготування нормального розчину

Приготування нормального розчину передбачає розчинення точної кількості розчиненої речовини в достатній кількості розчинника (зазвичай води) до отримання 1 літра розчину. Грам-еквівалентна маса розчиненої речовини є масою речовини, що містить 1 моль еквівалентів.

Концентрація нормального розчину

Нормальний розчин має концентрацію, що дорівнює 1 еквівалент на літр (екв/л).

Використання нормальних розчинів

Нормальні розчини широко використовуються в хімічному аналізі, зокрема в титруванні. Титрування – це метод кількісного хімічного аналізу, в якому відомий об'єм розчину точно відомої концентрації (титранту) додають до розчину невідомої концентрації (аналіту) до настання точки еквівалентності. Точка еквівалентності – це момент, коли додано рівно стільки титранту, щоб прореагувати з усім аналітом.

Визначення еквівалентності

Точка еквівалентності може бути визначена за допомогою різних методів, включаючи індикатори, кондуктометрію або потенціометрію. Індикатор – це речовина, яка змінює свій колір або інші властивості залежно від pH або концентрації іонів у розчині. Кондуктометрія – це метод, що вимірює провідність розчину, а потенціометрія – метод, що вимірює електричний потенціал між двома електродами, зануреними в розчин.

Ненульові нормальні розчини

Крім 1 н, також використовуються ненанульові нормальні розчини. Наприклад, 0,1 н (1/10 н) розчин містить 0,1 грам-еквівалента розчиненої речовини в 1 л, а 0,05 н (1/20 н) розчин містить 0,05 грам-еквівалента розчиненої речовини в 1 л.

Контрольні розчини

При титруванні важливо використовувати стандартні контрольні розчини відомої концентрації. Контрольні розчини використовуються для стандартизації титранту, що дозволяє визначити точну концентрацію титранту.

Нормальні розчини є важливим інструментом у хімічному аналізі. Вони дозволяють проводити точні кількісні визначення концентрацій розчинів за допомогою титрування. Використання нормальних розчинів вимагає ретельної підготовки та стандартизації.

Часті запитання

1. Як приготувати нормальний розчин?
2. Що таке точка еквівалентності?
3. Як використовуються контрольні розчини?
4. Які методи використовуються для визначення точки еквівалентності?
5. Які переваги використання нормальних розчинів?

Залишити коментар

Опубліковано Максим на 22 04 2024. Поданий під Вікі. Ви можете слідкувати за будь-якими відповідями через RSS 2.0. Ви можете подивитись до кінця і залишити відповідь.