ЧИМ ЯДРО ВІДРІЗНЯЄТЬСЯ ВІД АТОМА

Атоми і ядра – це фундаментальні частинки матерії, але насправді вони мають декілька різниць. У цій статті ми розглянемо ці відмінності та з’ясуємо, що робить їх унікальними.

Атом: основа всього

Атом – це найменша частинка хімічного елемента, яка все ще має хімічні властивості елемента. Він складається з трьох головних компонентів: електронів, протонів та нейтронів. Електрони рухаються навколо ядра, створюючи електронну оболонку. Протони та нейтрони утворюють ядро, розташоване в центрі атома.

Атоми мають різну масу та розмір, залежно від кількості протонів, нейтронів та електронів, що містяться в них. Кількість протонів визначає хімічний елемент, до якого вони належать. Наприклад, атом з одним протоном – це водень, а атом з 6 протонами – це вуглець.

Усі атоми хімічного елемента мають однакову кількість протонів, але кількість нейтронів та електронів може відрізнятися. Це призводить до існування ізотопів, які мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів. Наприклад, вуглець може мати 6, 7 або 8 нейтронів, що робить його ізотопами С-12, С-13 та С-14 відповідно.

Ядро: серце атома

Ядро – це невелика, але дуже щільна частина атома. Воно містить протони та нейтрони, які, як відомо, мають майже весь обсяг маси атома. Протони мають позитивний електричний заряд, а нейтрони – нейтральний. Оскільки протони мають електричний заряд, ядро відповідає за заряд атома.

Ядро займає незначну кількість об’єму атома, оскільки протони й нейтрони – це примарно частинки. Проте, ядро має неймовірно велику щільність, так як воно містить велику кількість маси у такому малому об’ємі.

Різниця в масі

Одна з основних відмінностей між атомом та ядром – це їх маса. Оскільки електрони мають дуже малу масу порівняно з протонами та нейтронами, масою атома майже повністю володіє ядро. Це означає, що маса атома значно перевищує масу його електронів.

Наприклад, маса одного атома вуглецю дорівнює близько 12 атомних одиниць маси (аму), тоді як маса його електронів – дещо менша за 1/1800 аму. Більшість маси атома зосереджена в його ядрі, яке містить 6 протонів і різну кількість нейтронів.

Заряд ядра та атома

Іншою важливою різницею між ядром і атомом є заряд. Ядро завжди має позитивний електричний заряд, оскільки протони, які його складають, надають йому позитивний заряд.

Але атом може мати різний заряд в залежності від кількості електронів. Якщо в атомі кількість електронів рівна кількості протонів, то атом нейтральний та має нульовий заряд. Але якщо кількість електронів менша або більша за кількість протонів, то атом буде мати відповідно негативний або позитивний заряд.

Висновки

Як ми бачимо, ядро і атом мають декілька відмінностей. Атом – це загальний термін для найменшої частинки хімічного елемента, яка включає електрони та ядро. Ядро – це невелика, але щільна частина атома, яка містить протони та нейтрони. Воно відповідає за заряд атома та має значну масу порівняно з електронами.

Тепер, коли ми зрозуміли основні відмінності між ядром та атомом, ми можемо глибше вивчати ці частинки та їх роль у світі навколо нас.

Запитання:

1. Які основні компоненти складають атоми та ядра?
2. Які властивості протонів та нейтронів?
3. Чому ядро має більшу щільність, ніж електронна оболонка?
4. Як залежить заряд атома від кількості електронів?
5. Якими є основні відмінності між атомом та ядром?

Залишити коментар

Опубліковано Максим на 19 01 2024. Поданий під Відповідь. Ви можете слідкувати за будь-якими відповідями через RSS 2.0. Ви можете подивитись до кінця і залишити відповідь.