ЧИМ ІДЕАЛЬНИЙ ГАЗ ВІДРІЗНЯЄТЬСЯ ВІД РЕАЛЬНОГО

Коли ми говоримо про гази, ми звикли думати про ідеальний газ, який поводиться відповідно до певних ідеалізованих законів. Проте, у реальному світі гази не завжди поводяться точно за цими законами. В цій статті ми розглянемо основні відмінності між ідеальним та реальним газами і дізнаємося, що впливає на поведінку газів у реальному середовищі.

1. Точкі кипіння та плавлення

Перша відмінність між ідеальними та реальними газами полягає у їхній поведінці при кипінні та плавленні. У ідеальному газі точка кипіння та плавлення відбуваються при певних температурах, які залежать лише від нього самого. Однак, у реальних газів ці точки можуть змінюватися залежно від інших чинників, таких як тиск та наявність домішок.

1.1. Вплив тиску

У реальних газів точка кипіння та плавлення може змінюватися зі зміною тиску. Наприклад, при зменшенні тиску точка кипіння реального газу може знизитися порівняно з його ідеальним значенням. Це відбувається через зміни в міжмолекулярних силах та просторовому розташуванні молекул.

1.2. Вплив домішок

Наявність домішок також може впливати на точки кипіння та плавлення реальних газів. Домішки можуть взаємодіяти з молекулами газу та змінювати їх поведінку. Наприклад, додавання інертних газів, як аргон або криптон, може підвищити точку кипіння реального газу. Такі зміни можуть бути важливі при проектуванні технологій та обчисленні температурних режимів.

2. Міжмолекулярні сили

Ще одна велика різниця між ідеальними та реальними газами полягає у типі та силі міжмолекулярних сил. У ідеальних газах припускається, що молекули не взаємодіють між собою, тоді як у реальних газах молекули можуть взаємодіяти різними способами, такими як ван-дер-Ваальсові сили, диполь-дипольні взаємодії та водневі зв’язки.

2.1. Ван-дер-Ваальсові сили

Ван-дер-Ваальсові сили є слабкими силами, які виникають в результаті непостійності електронного розташування в атомах або молекулах. Ці сили притягують молекули один до одного та впливають на їхню поведінку у реальному газі. Ідеальні гази не мають ван-дер-Ваальсових сил, оскільки припускають, що молекули не взаємодіють між собою.

2.2. Диполь-дипольні взаємодії

У деяких молекулах з’являються дипольні моменти, коли одна частина молекули заряджена негативно, а інша – позитивно. Ці дипольні молекули можуть взаємодіяти один з одним за рахунок диполь-дипольних сил. Це ще один тип міжмолекулярних сил, який не помітний у ідеальних газах.

3. Об’єм та розміщення молекул

Реальні гази відрізняються також від ідеальних газів за розміщенням та об’ємом молекул. У ідеальних газах молекули вважаються точками без розмірів, а об’єм газу визначається лише кількістю молекул та температурою. Однак, в реальних газах молекули мають розміри та обмежують простір, який вони займають.

3.1. Об’єм молекул

Розміри молекул газу визначають їхній об’єм та поведінку у реальних умовах. У реальному газі простір між молекулами обмежує їх рух та може призводити до утворення більшої кількості зіткнень та впливати на внутрішній тиск.

3.2. Ефект стиснення

У реальних газах може спостерігатися ефект стиснення, коли молекули займають місце та взаємодіють одна з одною. Цей ефект відображається у збільшенні об’єму газу за високих тисків та низьких температурах.

Висновок

В цій статті ми розглянули основні відмінності між ідеальними та реальними газами. Ми дізналися, що реальні гази мають змінні точки кипіння та плавлення, інші типи міжмолекулярних сил, а також обмежений об’єм та розміщення молекул. Знання про ці різниці допомагають нам краще розуміти поведінку газів у реальних умовах та використовувати ці знання для розв’язання різних задач та вирішення практичних завдань.

5 запитань, що часто задають по темі статті:

1. Як точки кипіння та плавлення реального газу змінюються залежно від тиску?
2. Як домішки впливають на поведінку реального газу?
3. Які типи міжмолекулярних сил виникають в реальних газах?
4. Як молекули реального газу взаємодіють між собою?
5. Чому об’єм та розміщення молекул важливі для реальних газів?

Залишити коментар

Опубліковано Максим на 19 01 2024. Поданий під Відповідь. Ви можете слідкувати за будь-якими відповідями через RSS 2.0. Ви можете подивитись до кінця і залишити відповідь.